Mg

这种化合物通常由活泼金属元素与活泼非金属元素通过电子得失形成，如常见的食盐（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）等。

形成条件活泼金属（如K、Ca、Na、Mg等）容易失去外层电子形成阳离子；活泼非金属（如F、Cl、O等）容易获得电子形成阴离子；二者通过静电引力结合便形成离子键，进而构成离子化合物。

离子化合物的特点组成特征：由阴阳离子按一定比例排列而成物理性质：常温下多为固体晶体具有较高熔沸点固体不导电，但熔融状态或水溶液可导电化学性质：离子键较牢固溶于水易电离常见离子化合物类型活泼金属氧化物：如Na₂O、MgO等绝大多数盐类：如NaCl、KCl、CaCl₂、ZnSO₄等强碱类：如NaOH、Ba(OH)₂等电子式表示电子式是用"·"或""表示原子最外层电子的方式：原子电子式：如钠原子Na·，氯原子·Cl·离子电子式：阴离子需用[]括起来并标电荷，如[:Cl:]⁻离子化合物电子式示例：NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻MgCl₂：[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻NaOH：Na⁺[:O:H]⁻离子键的破坏当离子化合物（如NaCl晶体）受热熔化时，电离出自由移动的阴阳离子，这些离子不再受固定位置的静电作用制约，此时离子键被破坏。